Описание
Задание 1.
Анионы 4 аналитической группы. Написать уравнения реакции для обнаружения анионов СН3СОО—(с хлоридом железа 3, указать свойства ацетата железа 3, с NaHSO4 ), NO3—(с дифениламином, антипирином, метал медью). Укажите способы разрушения NO2— .
Задание 2.
Рассчитать ЭДС и Кр реакции восстановления пероксида водорода йодид ионами при комнатной температуре. Указать направление протекания реакции.
Задание 3.
Классификация органических реагентов, используемых в качественном анализе, по типу химических реакций: комплексообразования, образование хиноидных структур, специфические.
Задание 4
Написать уравнение стандартизации перманганата калия по щавелевой кислоте, указать условия титрования и формулу расчёта Кn для стандартизации титранта способом отдельных навесок.
Задание 5.
Определение нитрита натрия йодометрическим методом: уравнения реакции, fэ, вариант и условия титрования, расчётные формулы содержания (Q, w) нитрита натрия в навеске вещества.
Задание 6.
Навеска сульфида аммония 1,2450 г, растворена в мерной колбе объемом 250,00 см3. К 15,00 см3 полученного раствора добавили 25,00 см3 0,1000 моль/дм3(Кn=1,0255) раствора йода, избыток которого оттитровали 5,50 см3 0,1250 моль/дм3 раствора тиосульфата натрия. Вычислить массовую долю % сульфида аммония в образце.
Написать уравнение реакции взаимодействия Рв2+ с трилоном Б.
Задание 7.
Способ приготовления титранта в меркурометрии.
Задание 8.
При аргентометрическом методе определении KBr рассмотреть вариант Фаянса, Фольгарда с химизмами протекающих реакций.
Фрагмент
Задание 1.
Анионы 4 аналитической группы. Написать уравнения реакции для обнаружения анионов СН3СОО—(с хлоридом железа 3, указать свойства ацетата железа 3, с NaHSO4 ), NO3—(с дифениламином, антипирином, метал медью). Укажите способы разрушения NO2— .
Решение.
К четвёртой аналитической группе анионов относятся нитрат и ацетат ионы.
Реакции атетат-иона.
Взаимодействие с хлоридом железа (III)
FeCl3 + 3CH3COONa → (CH3COO)3Fe + 3NaCl
При разбавлении раствора водой и нагревании выпадает осадок основной соли:
(CH3COO)3Fe + 2H2O → CH3COO(OH)2Fe + 2CH3COOH
Основный ацетат железа имеет довольно сложное строение. В отличие от привычных нам комплексов, координационная сфера этого вещества содержит не один, а три атома металла (в данном случае — железа), которые расположены по вершинам правильного треугольника вокруг центрального атома кислорода. Такие комплексы называются трехядерными (в общем случае — полиядерными). Аналогичный комплекс с ацетатом образует и трёхвалентный хром.
В зависимости от соотношений концентраций железа (III) и ацетат — ионов состав осадка может изменяться и отвечать, например, формулам: FeОН(СН3СОО)2, Fe3(OH)2O3 (CH3COO), Fe3 О (ОН)( СН3СОО)6 или Fe3(OH)2 (СН3СОО)7.
Взаимодействие с гидросульфатом натрия, при этом образуется уксусная кислота, которая владеет характерным запахом.
CH3COONa + NaHSO4 → CH3COOH + Na2SO4
Реакции на нитрат-ионы.
Дифениламин в сернокислой среде с NO3— дат синее окрашивание. Появление окраски объясняется окислением реагента:
Реакция с антипирином. Реакцию проводят в кислой среде.
Реакция с металлической медью (фармакопейная).
Реакцию проводят в среде концентрированной H2SO4 при нагревании.
2KNO3 + 4H2SO4 + 3Cu → 3CuSO4 + 4H2O + 2NO↑+ K2SO4
Оксид азота при этом окисляется кислородом воздуха
2NO + O2 → 2NO2↑
Суммарное уравнение.
2KNO3 + 2H2SO4 + Cu → t K2SO4 + 2NO2 + CuSO4 + 2H2О
Нитрит ион можно разрушить путём осторожного нагревания раствора с твёрдым аммоний хлоридом. При этом происходит реакция.
NH4Cl + NaNO2 → N2↑ + 2H2O + NaCl
NH4+ + NO2− → N2↑ + 2H2O
Подобно солям аммония действует мочевина в кислой среде
2NaNO2 + 2HCl + CO(NH2)2→ 3H2O + CO2↑ + 2N2 + 2NaCl
Во фрагменте отсутствуют формулы и схемы.