Описание
Содержание
Введение
1. Физико-химические основы производства азотной кислоты
2. Лимитирущая стадия — окисление NO в NO2
3. Аппаратурное оформление процесса окисления NO до NO2
4. Катализаторы окисления NO до NO2
5. Свойства окиси азот
6. Материальный баланс окисления NO (в окислителе с фильтром)
7. Тепловой баланс окисления NO
Заключение
Список литературы
19 стр.
Фрагмент
Введение
Азотная промышленность представляет собой одну из ведущих подотраслей современной химической промышленности, что объясняется важнейшим значением связанного азота в народном хозяйстве. Основная масса производимой азотной кислоты приходится на азотные минеральные удобрения – аммиачную селитру, карбамид и ряд сложных и комплексных удобрений (рис. 1) [1]. Необходимо отметить, что нитратный азот хорошо усваивается растениями и дает большой эффект при использовании в сельском хозяйстве. Вообще говоря, потребление азотной кислоты не ограничивается производством удобрений. Она находит широкое применение при получении почти всех видов взрывчатых веществ, целого ряда технических солей, в промышленности органического синтеза, при производстве серной кислоты, в ракетной технике и во многих других отраслях. [2]
Рисунок 1 — Пути использования азотной кислоты
Промышленностью вырабатывается неконцентрированная (56-58 % HNO3) и концентрированная (98-99% HNO3) кислота. Имеются указания на организацию производства кислоты промежуточной (75-85% HNO3). В небольших объемах выпускается реактивная кислота и кислота высокой чистоты [1-3]. Для получения минеральных удобрений используется, как правило, разбавленная азотная кислота [3].
Промышленное производство неконцентрированнoй азотной кислоты основано на каталитическом окислении аммиака кислородом воздуха с последующим поглощением образующихся оксидов азота водой.
Лимитирующей стадией производства азотной кислоты является стадия окисления оксида азота NO в способный к поглощению водой NO2.
Механизм реакции составляют три основные стадии. Реакция является гетерогенной [4].
(O2*) (O*) — химически сорбированный молекулярный и атомарный кислород на гетерогенном катализаторе.
Цель:
На основе литературных данных изучить стадию окисления нитрозных газов (преимущественно NO) в диоксид азота.
Задачи:
1) Ознакомиться с различными схемами производства азотной кислоты;
2) Описать общую технологическую схему получения разбавленной азотной кислоты и подробно стадию окисления NO до NO2;
3) привести формулы и примеры технологических расчетов применительно к стадии окисления оксида азота.
Объект исследования: стадия окисления оксида азота в диоксид
Предмет исследования: химическая технология азотной кислоты.