Описание
Раздел 1 — Теоретические вопросы по общей химии
- Определение понятия «комплексное соединение» (КС). Строение КС по Вернеру а) центральный атом (ц.а.), типы ц.а. по строению электронных оболочек; б) лиганды, виды лигандов по донорному атому, по дентатности; в) координационное число ц.а.; расчет степени окисления ц.а.; г) комплексный ион, комплексная частица. (приведите конкретный пример).
- Изомерия КС (геометрическая, гидратная, изомерия лигандов). Приведите конкретные примеры.
- Дайте определение кислоте, основанию и соли (кислой, основной, двойной) согласно теории электролитической диссоциации С. Аррениуса.
Раздел 2 — Теоретические и практические вопросы по общей химии
Задание 1
Напишите полную электронную формулу атома, если структура валентного слоя выражается формулой:
… 6s26p3
Задание 2
Составьте электронные формулы ионов, укажите тип их электронной конфигурации. Какой из этих ионов обладает более сильным поляризующим действием. Ответ обоснуйте.
- Co2+, I—, Bi5+, Sb3+
- Задание 3
Составьте полную электронную формулу атома, определите в каком периоде группе и подгруппе находится этот элемент, если электроны валентного слоя этого атома характеризуются следующими значениями квантовых чисел:
n=5 l=0 m=0 s=+½ и s=-½
l=1 m=-1,0, s – два значения +½ ;
Тема 2. Химическая связь и строение частиц (молекул, ионов).
Составьте электронно-структурную диаграмму (электронно-графическую формулу) частиц. Объясните различие валентных углов. Изобразите перекрывание атомных орбиталей в них. Какую геометрическую форму имеют эти частицы? В какой молекуле связь более полярна. Ответ обоснуйте.
H2O и MgCI2
Ð104,5o Ð180o
Тема 3. Скорость химических реакций. Химическое равновесие.
а) Составьте выражение закона действующих масс для обратимой реакции:
2HCI (г) Û H2 + CI2 (г); DH0 > 0
Как, используя принцип Ле-Шателье, можно сместить равновесие в сторону образования исходных веществ в системе?
б) При повышении температуры на 100С скорость реакции увеличилась в 4 раза, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 300С?
в) Чтобы скорость реакции 4Fe (к) + 3О2 (г) ® 2Fe2O3 (к) увеличилась в 27 раз, во сколько раз следует увеличить давление в газовой смеси?
Тема 4. Растворы. Способы выражения количественного состава растворов.
Какой объем воды необходимо прибавить к раствору массой 180 г с w (NaBr) = 17 % для приготовления раствора, с w (NaBr) = 10 %?
Чему равна молярная концентрация (С) раствора с W (NaBr) = 10%, ρ = 1,032г/мл?
Тема 5. Равновесные процессы в растворах электролитов. Гидролиз солей. Теории кислот и оснований
Из четырех солей выберите две соли, одна из которых гидролизуется только по катиону, а другая только по аниону, напишите уравнения гидролиза в ионном и молекулярном виде. Рассмотрите гидролиз этих солей с позиции протолитической теории кислот и оснований.
AI2(SO4)3, Na2CO3, Ba(NO3)2, Pb(CH3COO)2
KMnO4 + KOH + SnCl2 ®… ; SO2 + KMnO4 + H2O ®…
Тема 7. Комплексные соединения.
Задание 1
Назовите соединения, укажите составные части, напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации, выражение для константы нестойкости.
- H[Bi(OH)2CI2] ; [Cr(NH3)3SO4]CI
- Тема 8. Классификация и номенклатура неорганических соединений.
Назовите соединения по номенклатуре ИЮПАК (адаптированный вариант), укажите к какому классу они относятся. Составьте их графические (структурные) формулы.
MnO2, BaO2, Bi(OH)3, H2CO3, CaCI2 × 6H2O, Mg(H2PO4)2, PbOHNO3, NH2—
Раздел 3 — Химия элементов
Тема №1: р-Элементы
Углерод.
- Аллотропные видоизменения углерода, тип гибридизации атомных орбиталей углерода в них. Углерод как основа органических соединений.
- Азот.
- 4. Какие свойства проявляет аммиак в окислительно-восстановительных реакциях? Допишите продукты реакции, расставьте коэффициенты методом полуреакций:
NH3 + KMnO4 ® … - Кислород.
- 2.Способы получения кислорода. Приведите 3 способа получения.
- Галогены.
- 4. Хлор. Кислородсодержащие кислоты хлора, формулы, названия солей, изменение силы кислот и их окислительных свойств в зависимости от степени окисления.
- Тема 2. d -Элементы
13.Гидроксид марганца (II): получение; кислотно-основные свойства по Аррениусу.
- 17. Серебро.
- Положение в ПС. Электронная формула атома, ее особенность. Возможные степени окисления. Электронная формула иона серебра (I), тип электронной оболочки, способность к гидролизу.
- 19. Ртуть.
- Механизм токсического действия хлорида ртути (II).
- Тема 3. s-Элементы
s-Элементы I группы.
Электронная формула валентного слоя в общем виде. Валентность, степени окисления. Конфигурация образуемых ионов, тип ионной оболочки, поляризующее действие, способность к гидролизу.
s-Элементы II группы.
12.Лекарственные препараты магния, их применение.